为什么HCL的熔点比H2高,看熔点不是看键能大小吗?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 09:03:54
为什么HCL的熔点比H2高,看熔点不是看键能大小吗?
H2键长短键能大,不就越稳定,熔点就越高吗.
看熔点不是看键能吗
H2键长短键能大,不就越稳定,熔点就越高吗.
看熔点不是看键能吗
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由无数原子形成的超级分子,其熔点才由化学键的强弱来评估熔点的高低.
H2和HCl都是小分子,它们分子中都只有两个原子,要看的是分子之间的作用力.
分子之间的作用力大的熔沸点才高.
分子间作用力的大小与分子量关系密切,分子量大的一般熔沸点高.只有极少数有氢键的情况另外.
H2和HCl中都没有氢键,所以只要看分子量就可以判断出熔点的高低了.、
HCl分子量大,所以熔点高一些.
再问: 分子量怎么看? 那Sicl4的熔点比SiC低,用键能看的话,sIc键能更大,稳定性越大,所以它比它大没错啊?
再答: SiCl4是由5个原子形成的小分子,而SiC却是由无数原子形成的超级大分子,前者分子之间以分子之间的作用力(与键能无关),很弱,后者原子之间的化学键很强,因此后者熔点极高。 原因:氯只差1个电子就达到8电子稳定结构,所以与硅之间只能形成一个化学键,因此只能形成小分子;而C和Si都有4个价电子,要形成四个键才能达到8电子稳定结构,所以形成4个键,这4个键能够形成空间网状结构。 如果一个原子形成一个键,则肯定是小分子; 如果可以形成两个键,则可以手拉手成链状分子; 如果可以形成三个以上键,则容易形成大分子。
H2和HCl都是小分子,它们分子中都只有两个原子,要看的是分子之间的作用力.
分子之间的作用力大的熔沸点才高.
分子间作用力的大小与分子量关系密切,分子量大的一般熔沸点高.只有极少数有氢键的情况另外.
H2和HCl中都没有氢键,所以只要看分子量就可以判断出熔点的高低了.、
HCl分子量大,所以熔点高一些.
再问: 分子量怎么看? 那Sicl4的熔点比SiC低,用键能看的话,sIc键能更大,稳定性越大,所以它比它大没错啊?
再答: SiCl4是由5个原子形成的小分子,而SiC却是由无数原子形成的超级大分子,前者分子之间以分子之间的作用力(与键能无关),很弱,后者原子之间的化学键很强,因此后者熔点极高。 原因:氯只差1个电子就达到8电子稳定结构,所以与硅之间只能形成一个化学键,因此只能形成小分子;而C和Si都有4个价电子,要形成四个键才能达到8电子稳定结构,所以形成4个键,这4个键能够形成空间网状结构。 如果一个原子形成一个键,则肯定是小分子; 如果可以形成两个键,则可以手拉手成链状分子; 如果可以形成三个以上键,则容易形成大分子。