关于Fe3+水解问题就高中阶段知识,水解产生少量Fe(OH)3是否会产生固体,平衡常数计算是否要乘以Fe(OH)3浓度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 20:04:15
关于Fe3+水解问题
就高中阶段知识,水解产生少量Fe(OH)3是否会产生固体,平衡常数计算是否要乘以Fe(OH)3浓度
就高中阶段知识,水解产生少量Fe(OH)3是否会产生固体,平衡常数计算是否要乘以Fe(OH)3浓度
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少量不会产生固体,溶液中允许有少量的Fe(OH)3溶质存在;
不需要;
再问: 如果Fe(OH)3依然是溶质那应该会影响平衡,觉得平衡常数是不是要乘上
再答: 理论上是要的,但是实际一般视为固体,不考虑溶液中的Fe(OH)3(很小,随着离子浓度变化小),因为溶液中产生Fe(OH)3而未产生沉淀,说明还是没有达到Ksp
不需要;
再问: 如果Fe(OH)3依然是溶质那应该会影响平衡,觉得平衡常数是不是要乘上
再答: 理论上是要的,但是实际一般视为固体,不考虑溶液中的Fe(OH)3(很小,随着离子浓度变化小),因为溶液中产生Fe(OH)3而未产生沉淀,说明还是没有达到Ksp
影响盐类水解的因素在Fe3++3H2O == Fe(OH)3+3H+这个平衡中加入固体氢氧化钠,会促进三价铁离子的水解,
1.Fe(OH)3胶体与KSCN是否生成血红色溶液?2.Fe(OH)3胶体加入少量MgSO4是否产生红褐色沉淀?
盐类水解的问题.Fe3+,在沸水中反应生成Fe(OH)3胶体的反应.离子方程式为Fe3+ +3h2o 加热= Fe(oh
长期放置的Fe(OH)3胶体是否会产生沉淀?
Fe(OH)3电离平衡常数计算公式
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解,向其中加入Fe粉平衡怎么移动
对于盐类水解的因素,以Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 +3H+中,加Na2CO3后会怎样(移动方向,水解程度,[H
氯化铁溶液中存在水解平衡Fe3++H2O=Fe(OH)3+3H+,若在饱和氯化铁溶液中加入氯化铁固体,平衡怎样移动?
在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl
NaOH能促进Fe(OH)3水解吗?
强酸弱碱盐加入酸为什么会抑制水解?比如说Fe3+ +3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+中,加入盐酸为什么不是跟氢氧化
FeCl3水解反应Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 加入HCl pH的变化