下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/18 19:20:40

请回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含______键；元素E和H形成的化学键类型为______．
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为______
（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）______．
（4）元素I的价电子排布式为______．I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是______，其原因是______．
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数为______，其原子结构示意图为______．
（6）G、H两元素能形成G₂H₂，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
①S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．
②写出二氯化硫与水反应的化学方程式______．

根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子是CH₄，原子之间形成的共价单键为σ键，所以H原子和C原子之间存在σ键；E是Mg元素、H是Cl元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以Mg和Cl元素形成的化学键是离子键，
故答案为：σ；离子键；
（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则最外层p电子为1，该元素属于第IIIA族元素，为Al元素，故答案为：Al；
（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，稀有气体最难失电子，所以其第一电离能最大，所以电离能大小顺序是Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案为：Ne＞Be＞Mg＞Al；
（4）元素I是Fe元素，其价电子为3d、4s电子，根据构造原理知该元素的价电子排布式为3d⁶4s²；I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是F³⁺，原子轨道中处于全满、全空或半满时最稳定，Fe³⁺的价电子层为3d⁵，半充满较稳定，
故答案为：3d⁶4s²；Fe³⁺；Fe³⁺的价电子层为3d⁵，半充满较稳定；
（5）G是S元素，硒（se）与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数=16+18=34，根据原子核外电子排布知其原子结构示意图为

，故答案为：34；

；
（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H两元素能形成S₂Cl₂，它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，说明该反应中生成SO₂和S，同时生成HCl，SO₂分子中价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：极性；
②根据反应物和生成物知，反应方程式为 2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓，故答案为：2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓．

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下面是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分,其中黑灰色部分是元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．下表是元素周期表的一部分：元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。