用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 05:28:50
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
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看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol
用十五点八克KMnO4与足量浓盐酸反应制取氯气,求消耗HCL的物质的量是多少?能收集到标准状况下的CL2多...
标准状况下,22.4L氯气于足量镁粉反应,转移的电子数是多少NA?
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol
一定条件下浓盐酸和二氧化锰加热反应能生成CI2 当生成标准状况下1.12L氯气时 转移电子的物质的量为多少mol 怎么算
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA
钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属物质的量之比是多少?
8.4gfe在加热条件下与足量水蒸气完全反应,参加反应的水的物质的量是多少?生成氢气的体积(标准状况下)是多少?
例如这一道:实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积(标准状况)为__
将7克的铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899克/升)
17.4二氧化锰与足量的浓盐酸反应,生成的氯气在标况下体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少?
在15.6g过氧化钠中通入足量二氧化碳,标准状况下产生气体的体积是多少?固体质量增加多少克?此时电子转移...