关于氯化氢通入饱和食盐水的问题

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/05 06:34:04

氯化氢通入饱和食盐水会被除去,它是怎么反应的呢??

解题思路：溶解度受其它溶质的影响
解题过程：
我先给讲一些知识吧，如果你能看懂，就最好不过了。因为你的问题有些超前。需要知道平衡的知识才能更好的理解。
在物质溶解这块儿，有一个相似相容的经验规律，这个规律虽然不能判断所有物质的溶解能力问题。但在高中还是比较适用的。
那就是：极性溶质易溶于极性溶剂中，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
根据这个规律，我们知道，Cl2、Br2、I2、P4（白磷）、S等易溶于很多有机溶剂[大多为非极性溶剂或极性很弱]中，如易溶于苯、CCl4、CS2、汽油等。而极性溶质NH3、HCL等则易溶于最常见的极性溶剂水中。他们的溶解能力相当强。
初中我们应该学过，物质溶于水会存在一个溶解平衡的问题[类似的问题老人教版高二会讲到]，比如向水中加入过量的食盐粉末，几天后，我们会看到为溶解的部分形状发生了变化，那是因为溶解和结晶仍在进行，只是达到了平衡，NaCL固体的量才没有减少。如果我们向里面通入HCl或加入其它氯化物的话，发现NaCl固体的量会增加，说明溶解的NaCL变少了。所以，我们根据这个道理，若CO2中含有HCl杂质，我们用饱和的NaHCO3溶液除去，原因就是CO2于水反应得到的H2CO3，会电离得到HCO3-，而溶液中HCO3-浓度越大，H2CO3即CO2的溶解度越小。这样，可以使得损失的CO2最少。同时，根据酸制酸原理中的强制弱原理，Hcl可以和NaHCO3反应生成CO2而被除掉。
但是，由于HCl的溶解度太大，虽然讲HcL通入到饱和NaCl溶液后溶解度大大降低，但还是能溶解较大量，而被除掉。
另外，Cl2溶于水后，与水反应生成Cl-[HCl]，所以，当溶液中存在Cl-时，Cl2的溶解度降低。这样，若Cl2种含有HCl，可以用饱和食盐水除掉。
最终答案：略

含氯化氢杂质的氯气中,通入饱和食盐水来除去氯化氢.（怎么除?）除去二氧化碳中的氯化氢用饱和的食盐水行不行? 关于电解饱和食盐水装置的一个问题饱和食盐水吸收氯化氢,如果有, 电解饱和食盐水时的问题请问,为什么氯气与通入饱和食盐水和通入纯水时相比,在饱和食盐水中的溶解度更小呢? 既然氯气通入饱和食盐水,会有食盐颗粒析出,那为啥用排饱和食盐水的方法收集氯气?不都给吸收了? 饱和食盐水中通入过量CO2的离子方程式二氧化碳和氨气通入饱和食盐水怎么反应氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水,为什么可以吸收氯化氢而不吸收氯气? 为什么氯化氢气体可用饱和食盐水吸收?饱和食盐水中的氯离子浓度很大,而氯化氢在水中电离出氢离子和氯离子,为什么饱和食盐水不为什么用饱和食盐水可除去氯气中所含的少量氯化氢气体?