高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.(反应如图)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 04:40:50
高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.(反应如图)
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/ca/6ca37e50c41be0bd7131418117e4a353.jpg)
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此题应先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
反应过程中Mn元素由+7价降低到+2价,化合价降低,被还原,因此KMnO4为氧化剂,MnBr2为还原产物;
Br元素由-1价升高到 0 价,化合价升高,被氧化,因此HBr为还原剂,Br2为氧化产物.
**需要注意的是,16 HBr(即16Br-)中,有6HBr(即6Br-)未被氧化,只是提供了酸性,不能算还原剂.参与氧化还原的HBr只有10HBr.
————根据Br2和参与氧化还原的HBr的系数比5:10,易知生成0.1molBr2,则有( 0.2 )mol还原剂被氧化,即0.2molHBr失电子,故转移了( 0.2 )mol 电子
反应过程中Mn元素由+7价降低到+2价,化合价降低,被还原,因此KMnO4为氧化剂,MnBr2为还原产物;
Br元素由-1价升高到 0 价,化合价升高,被氧化,因此HBr为还原剂,Br2为氧化产物.
**需要注意的是,16 HBr(即16Br-)中,有6HBr(即6Br-)未被氧化,只是提供了酸性,不能算还原剂.参与氧化还原的HBr只有10HBr.
————根据Br2和参与氧化还原的HBr的系数比5:10,易知生成0.1molBr2,则有( 0.2 )mol还原剂被氧化,即0.2molHBr失电子,故转移了( 0.2 )mol 电子
高锰酸钾和浓盐酸反应,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol?
标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少.
为什么金属和酸反应转移转移1mol电子就生成1mol氢气
标况下,铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气转移的电子数是多少 我觉得是2mol
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根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则:MolCl2 生成,个HCl 被氧化
铝与氢氧化钠溶液反应生成0.15mol'氢气转移电子数是多少,铝为0.1 mol
三氧化二铁和铝粉发生反应生成Fe和三氧化二铝,若反应中转移了3mol电子,则生成的Fe的质量为多少.
乙烯和酸性高锰酸钾反应生成【甲酸】的方程式是什么?若反应中有0.42g乙烯被氧化,则反应中转移电子数是多少?求答案及分析
1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA
铝和四氧化三铁的反应中,每生成一摩尔铁转移2.67mol电子,为什么?
甲醇和硝酸反应生成氮气的方程式 要求1mol甲醇转移6mol电子