8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 04:19:15
8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少
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化合价 -3 +4 0
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物
1.4mol还原产物N2 需要2.8 molNO2转化,共需要获得电子数为4*2.8mol = 11.2mol
转移的电子物质的量是 11.2mol
再问: 为什么1.4mol还原产物N2 需要2.8 molNO2转化。这里不懂、、
再答: 1个N2分子中含有两个N,1个NO2中仅含有1个N
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物
1.4mol还原产物N2 需要2.8 molNO2转化,共需要获得电子数为4*2.8mol = 11.2mol
转移的电子物质的量是 11.2mol
再问: 为什么1.4mol还原产物N2 需要2.8 molNO2转化。这里不懂、、
再答: 1个N2分子中含有两个N,1个NO2中仅含有1个N
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2为什么每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol?为什么不是6m
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2.NH3和H2O 氧化产物和还原产物物质的量之比是多少
在一定条件下,NO2和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO2和NH3的混合物3mol,充分反应后所得产物中,若经
4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少
8NH3+3Cl2——6NH4Cl+N2 反应中如果有4mol氨气被氧化,则转移电子的物质的量是?
在反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,弱点6MOL电子发生转移,则发生氧化反应的的NH3的物质的量为?
将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3
反应8NH3+3CI2=6NH3CI+N2中,已知N2为生成物,当转移的电子总数为a个是,生成的氮气的物质的量bmol
4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol
一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中,若有2mol N2生成,发生氧化反应的NH3的物质的量是( )