已知Ksp(NiS)=2.0×10^-26,K稳(Ni(CN)4 2-)=2.0×10^31.欲使0.010 mol N

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 06:31:08

已知Ksp(NiS)=2.0×10^-26,K稳(Ni(CN)4 2-)=2.0×10^31.欲使0.010 mol NiS沉淀溶于1.0 L KCN溶液中,KCN的起始浓度至 .欲使0.010 mol NiS沉淀溶于1.0 L KCN溶液中,KCN的起始浓度至少为
044mol/L 怎么算的?

设平衡时cn-的浓度为x,则有：NiS+cn-=Ni(CN)4 2-+S2-
x 0.01 0.01
kj=ksp*k稳=0.01*0.01/x4（x的四次方） x=0.0039
要形成0.01的Ni(CN)4 2-需0.04的cn-.所以一共为0.0439.约为0.044

大学化学平衡已知ksp[Ni（OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问：把0.1mo Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? 已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___ Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K 已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4, 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×1 Agcl ksp=1.8*10^-10 Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 常温下向均为1*10^-3mol/ 已知数列{Cn}的通项为Cn=(4n-3)*2^n,求数列{Cn}的前n项和Sn. 已知数列{Cn),Cn=n*2^n求数列{Cn)的前n项和Sn 排列组合公式推导 Cn(0)+Cn(1)+Cn(2)+Cn(3)+Cn(4)+……+Cn(n)=2的n次方,这个公式如何