某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 19:14:36
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),
则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7;若温度不变,滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4,则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11,由水电力产生的氢离子浓度=8.0×10*-11,此时温度_______(高于 低于 等于)25℃
不是应该低于吗?Kw只随温度的升高而增大?
则此时的溶液的氢氧根浓度=2.0×10*-7;若温度不变,滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4,则溶液中的氢氧根离子浓度=8.0×10*-11,由水电力产生的氢离子浓度=8.0×10*-11,此时温度_______(高于 低于 等于)25℃
不是应该低于吗?Kw只随温度的升高而增大?
![某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了),](/uploads/image/z/17972508-12-8.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E7%BA%AF%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%9A%84c%28H%2B%29%3D2.0%C3%9710%2A-7mol%2FL%28%E5%A4%AA%E8%B4%B9%E5%8A%B2%E4%BA%86%E5%90%8E%E9%9D%A2%E5%8D%95%E4%BD%8D%E4%B8%8D%E5%86%99%E4%BA%86%29%2C)
后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1
水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下
某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为______,KW=______
某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10
某温度,纯水中C(H+)为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C(H+)变为5×10(-5)次方mol/L
某温度下,纯水中C(H+)=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,
某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?