在研究FeCl3水解的条件是加入FeCl3晶体是Fe3+的浓度,平衡如何移动,为什么.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 12:21:54
在研究FeCl3水解的条件是加入FeCl3晶体是Fe3+的浓度,平衡如何移动,为什么.
为什么向正反应方向移动,PH值为什么是降低了呢
加入NaOH是就促进水解为什么呢?
为什么向正反应方向移动,PH值为什么是降低了呢
加入NaOH是就促进水解为什么呢?
![在研究FeCl3水解的条件是加入FeCl3晶体是Fe3+的浓度,平衡如何移动,为什么.](/uploads/image/z/17956855-55-5.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A0%94%E7%A9%B6FeCl3%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E6%98%AF%E5%8A%A0%E5%85%A5FeCl3%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%98%AFFe3%2B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%A6%82%E4%BD%95%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88.)
Fe3+在水中会同水中的水反应生成Fe(OH)3,因此加入FeCl3晶体能够增加铁离子的浓度,使铁离子与水的反应,向生成氢氧化铁的方向移动,当平衡移动到一定程度后,水中会析出氢氧化铁的沉淀,也就是所说的水解.
铁离子的水解就是和溶液中的水反应
FE3+ +3H2O=FE(OH)3+3H+
因为产生了氢离子,溶液偏酸性,PH值减小.
加入氢氧化钠之后增大了氢氧根的浓度,促进平衡向正方向移动
铁离子的水解就是和溶液中的水反应
FE3+ +3H2O=FE(OH)3+3H+
因为产生了氢离子,溶液偏酸性,PH值减小.
加入氢氧化钠之后增大了氢氧根的浓度,促进平衡向正方向移动
fecl3的水解加入NH4Cl为什么平衡左移动,而且n(H+) 增加
在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl
在Fecl3的水解平衡中,加Mg粉,现象是产生红褐色沉淀.
对FeCl3水解平衡的影响
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较,答案说前者小,
向FeCl3溶液中加入FeCl3水解为什么向正方向移动?
Fe3+是红棕色的,为什么FeCl3是棕黄色的,
用NaOH的标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl是,Fe3+将如何干扰?
为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl,为什么?
FeCl3水解反应Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 加入HCl pH的变化
实验室为了配置FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解可采取的较好措施是?
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适