如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/28 23:28:36

HCN==H(+)+CN(-)
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L（相差过大直接舍去）
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度
再问：能不能帮我写下公式~谢谢
再答：对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离 HA===H+ +A- 则它的Ka=[H+][A-]/[HA] Ka就是电离常数，你带进去算就好了反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度

HCN的电离方程式、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别在下列溶液中,HCN电离度最大的是水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c 将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数= 1mol/L的HCN气体是多少ppm?100ppm的HCN气体是多少mol/L? 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化那么HCN溶液、Na 常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（） A.