某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 16:04:39
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
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.X + O2 == XO
分子量.M(x).M(x)+16
质量.4.8g.8g.
列出方程----M(x)/4.8 = [M(x)+16] /8
M(x)=24
所以说Mg
分子量.M(x).M(x)+16
质量.4.8g.8g.
列出方程----M(x)/4.8 = [M(x)+16] /8
M(x)=24
所以说Mg
某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为?
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
5.6g某金属在过量的空气中完全燃烧 生成8克该金属的氧化物 若该金属的相对原子质量56
某二价金属3.2g在氧气中灼烧生成4g氧化物,则该金属的相对原子质量为 A 32 B 40 C 64 D 128
用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量.
某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量要过程
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量
金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量.
取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属
6g某金属M在氧气中燃烧生成10g氧化物MO,则M的相对原子质量为( ) A.64 B.32 C.24 D.12
还原某2价金属氧化物8g,需转移0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为?