强电解质电离的方程式比如说Hcl电离方程式Hcl=H+ +cl- 那么c(H+)不就是1mol/L 那么Hcl的PH为什
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 23:07:09
强电解质电离的方程式
比如说Hcl电离方程式
Hcl=H+ +cl- 那么c(H+)不就是1mol/L
那么Hcl的PH为什么不是PH=0呢?
给位大大 求详解
Hcl的浓度时1MOl
比如说Hcl电离方程式
Hcl=H+ +cl- 那么c(H+)不就是1mol/L
那么Hcl的PH为什么不是PH=0呢?
给位大大 求详解
Hcl的浓度时1MOl
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pH是描述物质溶于水后电离出氢离子的浓度的一个量,计算方式是[-lg氢离子浓度]
当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0,当氢离子浓度达1mol/L以上时我们便不用pH来表示酸碱性,直接用氢离子浓度来表示.(符合定义但一般不这么表示了)
当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0,当氢离子浓度达1mol/L以上时我们便不用pH来表示酸碱性,直接用氢离子浓度来表示.(符合定义但一般不这么表示了)
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L (即hcl电离
pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为()
氨水中加盐酸PH等于7时 (NH4+)=(CL-)>(H+)=(OH-) (H+)是由HCL电离的 OH-为氨水电离 N
化学电离方程式写出下写相应的电离方程式1 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2 NH3HCO3=NH3+H
(2/3),pH不变?B.该溶液的浓度 c (HCl)=0.01 mol·L - C.该溶液中水电离产生的 c (H +
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl电离方程式
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c(H+)=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c(H+)=10
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
HCL,H2SO4,NAOH,BAOH在水中电力的电离方程式
ph=3的 FeCl3 ,Ph=11 的Na2CO3,ph=3的HCL电离出的H+浓度为C1、C2、C3则他们的关系?
常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?