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400ml某浓度的NAOH溶液恰好与5.6L氯气（标况）完全反应,2NAOH+CL2==NACLO+H2O

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 01:50:37
400ml某浓度的NAOH溶液恰好与5.6L氯气（标况）完全反应,2NAOH+CL2==NACLO+H2O
1.NACLO物质的量
2.该溶液中NAOH物质的量的浓度
400ml某浓度的NAOH溶液恰好与5.6L氯气（标况）完全反应,2NAOH+CL2==NACLO+H2O
设NaClO物质的量为x mol,NaOH的物质的量为ymol
2NaOH+CL2 == NaClO+H2O+NaCl
2 1 1
y 5.6/22.4 x
x=5.6/22.4=0.25 mol
y= 2*5.6/22.4=0.5 mol
NaOH物质的量的浓度==0.5/0.4=1.25 mol/L
注意反应有几个：氯气和水的反应,然后是次氯酸、HCl分别 和氢氧化钠的反应.
Cl2+H2O==HCl+HClO,
HCl+NaOH==H2O+NaCl,
HClO+NaOH==H2O+NaClO,
三个反应式汇总后才有上述的总反应.
400ml某浓度NaOH溶液恰好与5.6L cl2完全反应,求（1）生成的Naclo的物质的量.（2）该溶液中NaOH的 一道化学计算题.400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L Cl2 （标准体积）完全反应.求：（1）生成的NaCLO 氯气与氢氧化钠反应,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+ 在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH=NaClO+H2O)中,对氯气的描述,正确的是 实验室制取有毒氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O, 400ml浓度的NAOH溶液恰好与5.8L 氯气完全反应,计算生成的NaCI O的物质的质量和该溶液中NaOH的物质的量 反应原理：Cl2+2NaOH=Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.若用NaOH溶液的质量分数为百分之10 氢氧化钠和氯气反应的化学方程式：CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O,原理是什么?为什么会这样? 1.氯气是一种有毒的气体,跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2-------NaCl+NaClO+H2O 当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0.1680gH2C2O4 2H2O恰好与24.65mL浓度为0.1045mol/L的NaOH标准溶液反应,求H2C2O 标准状况下的H2与Cl2混合气体2.24L,经光照充分反应后,所得气体恰好能使100ml amol每L NaOH溶液完全