一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 22:52:32
一块表面已经被氧化为氧化镁的金属的质量为16g,把它放入烧杯中,慢慢加入4mol/L的盐酸,并不断搅拌,当家到300ml时固体恰好全部溶解,在常温下放出气体1g.求:
1.金属镁的纯度为多少?
2.所得溶液(假设体积不变)的物质的量浓度是多少?
1.金属镁的纯度为多少?
2.所得溶液(假设体积不变)的物质的量浓度是多少?
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4mol/L*0.3L=1.2mol
放出氢气1g
氢气的物质的量为0.5mol
则镁的物质的量也为0.5mol
与镁反应的HCL为1mol
所以与氧化镁反应的HCL=1.2-1=0.2mol
所以氧化镁的物质的量是0.1mol
纯度=(0.5×24)/16=75%
溶液的物质的量的浓度=(0.5+0.1)/0.3=2mol/L
放出氢气1g
氢气的物质的量为0.5mol
则镁的物质的量也为0.5mol
与镁反应的HCL为1mol
所以与氧化镁反应的HCL=1.2-1=0.2mol
所以氧化镁的物质的量是0.1mol
纯度=(0.5×24)/16=75%
溶液的物质的量的浓度=(0.5+0.1)/0.3=2mol/L
现有一块表面已部分被氧化成氧化镁的金属镁样品,其质量为20g,将该样品投入200ml的盐酸中,恰好完全反应生成1g氢气.
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