某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H :
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/09 20:03:22
某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H :
(A)H = Q (B)H = 0 (C)H = U +(pV) (D)H 等于别的值.
(A)H = Q (B)H = 0 (C)H = U +(pV) (D)H 等于别的值.
![某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1升到T2,则此过程的焓增量H :](/uploads/image/z/17858481-33-1.jpg?t=%E6%9F%90%E4%BD%93%E7%B3%BB%E5%9C%A8%E9%9D%9E%E7%AD%89%E5%8E%8B%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%90%B8%E7%83%ADQ%2C%E4%BD%BF%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%BB%8ET1%E5%8D%87%E5%88%B0T2%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E8%BF%87%E7%A8%8B%E7%9A%84%E7%84%93%E5%A2%9E%E9%87%8F%26%2361508%3BH+%3A)
答案:C选项!
某化学反应在恒压,绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升为T2,此过程的焓变为()
一定量的某理想气体等容下由T1升温至T2,相同量的该气体等压下也由T1升温到T2,则两个过程的Δu的关系是相等,为什么?
某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?
如图所示是物体在某段运动过程中的v-t图象,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则时间由t1到t2的过程中(
如图所示是物体在某段运动过程中的v-t图像,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则由时间t1到t2过程中
在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q()0,W()0,△U()0,△H(
如图所示是物体在某段运动过程中的 v-t图象,在t1和t2时刻的瞬时速度分别为v1和v2,则由t1到t2的过程
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A
高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K,若有120kJ的热从高温热源直接传到低温热源,则此过程的熵差是
化学反应Q<0体系放热,Q大于0体系吸热,这个也是在等压的条件下成立吗?
若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变,则在此过程中关于气泡中的气体,下列说法正确的是
关于化学热力学的问题在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q( )0,W(