为什么分别用NaNO3溶液和稀硫酸均不能把Fe(2+)氧化,但两者混合后就能将Fe(2+)氧化?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 10:04:44
为什么分别用NaNO3溶液和稀硫酸均不能把Fe(2+)氧化,但两者混合后就能将Fe(2+)氧化?
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因为二者的氧化能力都不够强,所以不能.
但是两者混合的,就会有硝酸的存在,而硝酸的氧化能力是很强的,能够将亚铁离子氧化.
但是两者混合的,就会有硝酸的存在,而硝酸的氧化能力是很强的,能够将亚铁离子氧化.
根据电极电势解释下列现象:分别用硝酸钠溶液和稀硫酸溶液均不能把二价铁离子氧化,但两者混合后就可以...
已知Fe离子氧化性比碘强,给FeCl3溶液,碘水,碘化钾溶液,稀硫酸,淀粉溶液证明Fe离子氧化性比碘强拜托
FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3分别和氧化性酸反应的离子方程式
为什么碘单质只能把Fe氧化成亚铁离子
某久制的FeCl2溶液略呈黄色,某同学认为可能有部分Fe平方2+被氧化成Fe平方3+(1)验证溶液用是否存在Fe平方3+
不形成Fe(OH)2,亚铁离子不能被氧化成铁离子?
为什么把浓硫酸称为氧化性酸,但不能把浓盐酸称为氧化性酸?
浓硫酸和浓硝酸的钝化浓硫酸与浓硝酸在常温下使Fe,Al生成致密的氧化膜而钝化,而加热下,如:△ 2Fe + 6H2SO4
稀硫酸不能将木炭氧化,为什么
比较稀硫酸和浓硫酸的氧化性 两者表现氧化性的元素 还原产物 氧化能力强弱 以及分别与铁铜反应时的现象
和氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应 Fe2O3 + HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + H2O
Fe(OH)2在被氧化时为什么先变成灰绿色?