《紧急求助》能发生有效碰撞的都是活化分子吗?请解释原因,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/04 09:06:47
《紧急求助》能发生有效碰撞的都是活化分子吗?请解释原因,
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要发生化学反应,必须能量足够,或者说分子的运动速度够快,快车速一样,要想撞得严重变形,就得开得快.
所以,活化分子就是车速超过某一个值以上的分子.这类车一撞就肯定出问题.而低于这个车速的分子,虽然也会撞,但是因为车速下,所以撞了也不会有太大的问题.
所以,相同的道理,发生有效碰撞的都是活化分子.而非活化的,虽然也会碰撞,但因为能量低,撞不出啥效果,也就是白撞了.就是擦不出火花.
所以,活化分子就是车速超过某一个值以上的分子.这类车一撞就肯定出问题.而低于这个车速的分子,虽然也会撞,但是因为车速下,所以撞了也不会有太大的问题.
所以,相同的道理,发生有效碰撞的都是活化分子.而非活化的,虽然也会碰撞,但因为能量低,撞不出啥效果,也就是白撞了.就是擦不出火花.
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?
能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗
化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢 能解释下,什么叫分子的有效碰撞
有效碰撞:本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子:能够发生——————的分子
化学反应速率判断正误:(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(2)温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大(3)压强越大,活化分
升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗?
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了
能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多
怎样理解:使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高
从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错?