实验计算(二氧化锰与浓盐酸的反应应用)

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/24 19:19:00

一次实验中，用质量分数为３６.５％的浓盐酸２００ｍｌ（密度为１.１９ｇ/ｃｍ3），跟二氧化锰完全反应，产生了５.６Ｌ（ＳＴＰ）的氯气．计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的ＨＣｌ的物质的量．

解题思路：二氧化锰与浓盐酸反应.按照方程式系数,每有1mol二氧化锰反应,参与反应的盐酸为4mol.其中被氧化的为2mol(可以从氯元素的价态看,有2mol从--1价变成了0价的氯气).另外2mol体现酸性与金属成盐.生成1mol氯化锰,1mol氯气和2mol水.现在已知氯气量.根据阿伏加德罗定律,方程式系数对应物质的物质的量,进行求算.
解题过程：
假设参被氧化的HCl为ymol
生成的氯气为标况5.6L.为0.25mol
MnO₂+4HCl====(加热)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl为2HCl
1 2
0.25mol ymol
y==0.5mol
根据题干所给数据,联系物质的量浓度转化公式:C==1000DW/M
浓盐酸的物质的量浓度为C==1000*1.19g/cm³*36.5%/36.5g/mol===11.9mol/L
被氧化的HCl为0.5mol
本题中按照现在求算看,体积数据没用.
最终答案：略

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