加入电解质对弱电解质电离平衡有何影响,为什么?如在CH3COOH中加入NAOH,HCL,CH3COOH,CH3COONA

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 14:09:53

加入电解质对弱电解质电离平衡有何影响,为什么?如在CH3COOH中加入NAOH,HCL,CH3COOH,CH3COONA,加水,加热后,它的平衡移动方向,电离度,H+浓度,H+物质的量,AC-物质的量,PH值,导电能力会发生什么变化,为什么（关键要回答的）?请高手回答,如果答的好,

我一个一个来解答楼主耐心点
1 加入NaOH 中和了醋酸电离的H+,H+浓度减小,对醋酸电离的抑制减弱,故促进醋酸电离正向移动电离度增大但H+浓度减小,因为跟OH-反应了不少.H+物质的量也减少,醋酸根物质的量增大 pH减小导电能力增加,因为溶液中的离子浓度增大
依次分析即可不懂
再问：有没有什么规律，谢谢！
再答：有一定规律这个规律就是勒夏特列原理最好是具体情况具体分析，一个一个弄懂，这块电离平衡是有点难，楼主不要灰心，很多高二的学生跟你一样，呵呵
再问：回答能不能再详细点，我还是不懂，有没有这方面的课件或资料，谢谢了！
再答：可以下面我以加入HCl气体为例子仔细讲一下通入HCl气体，HCL是强电解质，完全电离出H+，造成醋酸溶液里H+浓度增大，H+的浓度增大，HAc==可逆==H+ + Ac- 使得醋酸的电离受到抑制，反应逆向移动，故醋酸电离度减小，醋酸电离出的H+是减少了，但HCl电离的H+更多，所以总体H+数目增大，浓度增大，但醋酸根的浓度肯定减小了，导电能力还是增大了，因为HCl电离出的离子数目更多，使得溶液中离子浓度增大
再问：你以前是在哪学到的这些知识，我为什么查不到？哪些资料上有？
再答：这是高中必须要掌握的知识点，楼主买本教辅书都会有讲解，弄懂后也就觉得很简单，呵呵祝进步
再问：谢谢！！教辅书能推建一本好一点的吗？上面能有这方面详细的解答，或者给个文件
再答：可以王后雄教材完全解读选修4 化学反应原理

向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释；（1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl电离方程式在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 为什么说hcl在"稀水溶液"中全部电离,ch3cooh在"水溶液"中部分电离向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移? 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗? 对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小