还原性的判断常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4,可发生如下反应2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/22 03:00:03
还原性的判断
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4,可发生如下反应
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+
从第一个方程式来看,Fe2+为还原剂,还原性大于氧化剂H2O2
可从第二个方程式来看,H2O2为还原剂,还原性大于还原产物Fe2+
这是怎么回事
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4,可发生如下反应
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+
从第一个方程式来看,Fe2+为还原剂,还原性大于氧化剂H2O2
可从第二个方程式来看,H2O2为还原剂,还原性大于还原产物Fe2+
这是怎么回事
![还原性的判断常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4,可发生如下反应2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3](/uploads/image/z/17679926-38-6.jpg?t=%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7%E7%9A%84%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%BE%80H2O2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%B0%91%E9%87%8FFeSO4%2C%E5%8F%AF%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%942Fe2%2B+%2B+H2O2+%2B+2H%2B+%3D+2Fe3)
哦,这个问题
你要明白
还原性fe2+大于【O2】2-大于fe3+
然后就没事了
还有还原性-还原剂》氧化产物》还原产物》氧化剂
你要明白
还原性fe2+大于【O2】2-大于fe3+
然后就没事了
还有还原性-还原剂》氧化产物》还原产物》氧化剂
2009年 广东调研化学向H2O2溶液中滴加Fecl3溶液,可发生如下反应:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H
硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 为什么错误?
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2
判断离子的还原性强弱常温下的溶液可以发生如下两个离子反应:[(Ce)4+]+[(Fe)2+]=[(Fe)3+]+[(Ce
已知i-,fe2=,so2,h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是h2o2
20、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应:2Fe2+ +H2O2 +2H+
过氧化氢,三价铁离子,谁的氧化性强2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + 2H+ + O2↑ 2Fe2+ + H2
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O 请解释铁离子和亚铁离子的配平
CuCl2溶液含有少量杂质FeCl2,制备晶体CuCl2·2H2O,已知:Fe2+有还原性,Fe3+有氧化性,除去Fe3
关于一题氧化还原反应已知I-、Fe2+、S02、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
用H2O2、H2O、O2、H、O等符号填空.在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是------,
氧化性与还原性判断正误:1 金属单质也可以成为反应中的氧化剂,如 (fe3+)+(fe)=2fe2+.2 在反应3fe+