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燃烧焓和生成焓的关系问题是这样的：C2H5OH(l)+3O2——→2CO2(g)+3H2O(l)△rHm(298.15)

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/07/09 19:54:06
燃烧焓和生成焓的关系
问题是这样的：C2H5OH(l)+3O2——→2CO2(g)+3H2O(l)
△rHm(298.15)=△cHm(C2H5OH)
△cHm(石墨)=△fHm(CO2)
所以△cHm(C2H5OH)=2△fHm(CO2)+3△fHm(H20)-△fHm(C2H5OH)
1、结论没看懂.
2、表面现象章节中,求表面功.金属框装有左右滑动的金属丝,将金属丝固定后蘸上一层肥皂沫,丝长l,表面张力σ,有金属丝上的总力F=2lσ,乘以2因为液膜有正反两个表面.不明白为什么液膜有两个表面.
第2个明白了！第一个问题还没有！
燃烧焓和生成焓的关系问题是这样的：C2H5OH(l)+3O2——→2CO2(g)+3H2O(l)△rHm(298.15)
你指的是燃烧焓的公式吗?
在求各种焓变的公式中,只有燃烧焓和根据键能估算反应焓两个公式是Σ反应物-Σ生成物.
具体推导过程,其实你可以自己根据生成焓的定义,把每一个物质的生成焓对应的方程列出来,然后通过方程式间的加减得到燃烧焓的方程,你就明白为什么燃烧焓是这样了.如果没有推出来的话可以继续追问.
再问： 1书本上只有燃烧焓和生成焓的关系式，上面我提出的问题是一道题目的解答过程的一部分，我没看明白。2另外问题，求△S的时候为什么不能直接代入上面求的Q/T
再答： 第一问，因为这道题的反应焓就是燃烧焓，而反应焓就是用生成物的生成焓减去反应物的反应焓。所以计算燃烧反应的反应焓就是在计算反应物的燃烧焓。

第二问，谨记住用Q/T的前提是Q为可逆热，且温度不变，或者变化极小。

还有之前轨道杂化的问题，如果没时间看无机的话，你就记住在CH系列化合物中，sp、sp2、sp3杂化的具体情况就行了。
再问： ……第一个问题我也懂了，单质的生成焓是0错也没写出来，最后一个也没我真不会了。
再答： 最后一问，你就这样记吧：在计算恒温可逆熵变以及环境熵变的时候可以用Q/T其他情况用书上提供的公式+设计可逆过程。
再问： 嗯，我先这样记着吧，再到题目中加深理解。
已知酒精燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -13 已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ 已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 乙醇燃烧产生二氧化碳和水蒸气C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O那么 乙醇在足量的氧气中燃烧生成220克的二氧化碳 吸放热反应的计算C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时,放 汽油的重要成分是辛烷C8H18,1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H2O（l）,放出5518 C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时,放出的热量依次 在一定温度下,乙烯与乙醇的混合物的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3 VL 配平下列化学方程式:(1)C2H2+O2—CO2+H2O(点燃)(2)C2H5OH+O2—CO2+H2O(点燃)(3)C 13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出359KJ热量的热化学方程式 乙醇发生不完全燃烧可表示为：C2H5OH+O2—CO+CO2+H2O,假设得到的燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为1 在标况下,某烃密度为1.25g/L,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g H2O,求该烃分子式.