7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则该金属的相对原子质量为多少
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 19:32:48
7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则该金属的相对原子质量为多少
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设:M的相对原子质量为Xg
M+H2SO4=MSO4+H2(气体标号)
X 96+X
7g 19g
X=56
M+H2SO4=MSO4+H2(气体标号)
X 96+X
7g 19g
X=56
7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量( )
11.7克金属与过量稀硫酸反应,得到19克MSO4,并放出氢气,则M的相对原子量是
取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6金属,若该金属的相对原子质量为56,则此金属
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )
将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 (1) 该金属的相对原子质量是多少?
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量
将13克金属M放入足量盐酸中,使其充分反应,生成MCI2型化合物,并放出0.4克H2,则金属M的相对原子质量为
ag金属M和足量稀盐酸反应,放出bg氢气,并生成MCL2,则M的相对原子质量是
a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么.
某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6000mol Cl- ,则该氯化物的摩尔质量为多少 金属M的相对原子质量为多
A克某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成B克氢气,已知该金属的化合价为+3价,则金属R的相对原子质量是多少