弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/28 18:04:04
弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.
比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?
Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点?不是在恰好反应前PH就已经达到7了吗?那么在PH=7的点再滴加1滴强碱,指示剂就能变色,可这能代表强碱与弱酸恰好反应?
比如等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合.如何比较醋酸根与醋酸的浓度大小?
Another.Question 强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点?不是在恰好反应前PH就已经达到7了吗?那么在PH=7的点再滴加1滴强碱,指示剂就能变色,可这能代表强碱与弱酸恰好反应?
![弱酸和弱酸盐的混合溶液中如何分析物质浓度大小.](/uploads/image/z/17597190-30-0.jpg?t=%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%92%8C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%88%86%E6%9E%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F.)
答:
【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,是缓冲溶液,pH = pKa= 4.74
【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点,是因为滴定终点是的产物的pH值,可以选择酸碱指示剂的变色范围来确定.
【3】强碱滴定弱酸时的终点时,pH值,不是7
再问: PH为什么等于Pka? 更弱的酸和等物质量的它的酸式盐组成的溶液会呈碱性吗?指示剂的变色不准确,那么如何判断强碱和弱酸是否恰好完全反应?
再答: 答: 【1】PH为什么等于Pka? 是计算公式PH=Pka+lg(Cb/Ca)中,等物质量等体积的醋酸和醋酸钠,lg(Ca/C)=0,所以PH=Pka 【2】更弱的酸和等物质量的它的酸式盐组成的溶液会呈碱性吗?是的,是显碱性。 指示剂的变色不太准确,是存在滴定误差。但是可以判断强碱和弱酸恰好完全反应的误差,如果选择的指示剂合理,还是可以符合滴定的准确度的要求的。
【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,是缓冲溶液,pH = pKa= 4.74
【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点,是因为滴定终点是的产物的pH值,可以选择酸碱指示剂的变色范围来确定.
【3】强碱滴定弱酸时的终点时,pH值,不是7
再问: PH为什么等于Pka? 更弱的酸和等物质量的它的酸式盐组成的溶液会呈碱性吗?指示剂的变色不准确,那么如何判断强碱和弱酸是否恰好完全反应?
再答: 答: 【1】PH为什么等于Pka? 是计算公式PH=Pka+lg(Cb/Ca)中,等物质量等体积的醋酸和醋酸钠,lg(Ca/C)=0,所以PH=Pka 【2】更弱的酸和等物质量的它的酸式盐组成的溶液会呈碱性吗?是的,是显碱性。 指示剂的变色不太准确,是存在滴定误差。但是可以判断强碱和弱酸恰好完全反应的误差,如果选择的指示剂合理,还是可以符合滴定的准确度的要求的。
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
等浓度的弱碱和弱碱盐混合,等浓度的弱酸和弱酸盐混合
已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较
化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是