18.4mol/L硫酸的密度为1.84g/mL,计算该硫酸中溶质的质量分数?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 12:58:14
18.4mol/L硫酸的密度为1.84g/mL,计算该硫酸中溶质的质量分数?
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设硫酸溶液为1L,
则溶液质量为1.84g/mL×1L×1000=1840g,
而1L溶液中硫酸溶质的摩尔量为:1L×18.4mol/L=18.4mol,质量就为18.4mol×98g/mol=1803.2g.
该硫酸中溶质的质量分数为(1803.2/1840)×100%=98%
则溶液质量为1.84g/mL×1L×1000=1840g,
而1L溶液中硫酸溶质的摩尔量为:1L×18.4mol/L=18.4mol,质量就为18.4mol×98g/mol=1803.2g.
该硫酸中溶质的质量分数为(1803.2/1840)×100%=98%
18.4mol/l硫酸的密度为1.84g/ml,计算该硫酸中溶质的质量分数
现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数?
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数
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.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸.
1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓
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