在化学中如何辨别强酸弱酸?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 10:43:18
在化学中如何辨别强酸弱酸?
如题
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酸性:判断酸性强弱规律 (1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 (2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性,从上到下酸性越来越强 (3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性,非金属的价态越高酸性越强 小结:中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸.常见的中强酸有:磷酸、亚硫酸.常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸.碱性:总原则——根据碱的电离常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强.推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱.1.金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强.推论(更具操作性):A)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强.B)元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律.C)元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越若.2.同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性,如:TlOH>Tl(OH)3 其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R—O—H A B R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性.随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:碱性:LiOHMg(OH)2>Al(OH)3)
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