将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 10:18:50
将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量
稀硫酸中溶质的物质的量浓度
稀硫酸中溶质的物质的量浓度
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
氢气是0.25mol
所以参加反应的锌也是0.25mol
所以参加反应锌的质量65g/mol*0.25mol=16.25g
氢气是0.25mol
所以参加反应的锌也是0.25mol
所以参加反应锌的质量65g/mol*0.25mol=16.25g
将等质量的镁,铁,铝,锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是?
怎样计算金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量?
下列四种金属若质量相等,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最少的是( )
两种不同金属放入足量稀硫酸中,发生反应,产生氢气的质量与反应时间的关系怎样?
m克两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生A mol氢气 该金属的摩尔质量为?
mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生amol氢气,该金属的摩尔质量是
质量相同的铝,镁,铁,锌金属与足量的稀硫酸反应,生成氢气多的是什么?
将5克铝镁铁金属混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标况下),则三种金属物质的量之和
金属与稀硫酸反应产生氢气
将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题
10gFe,Cu金属混合物与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2g求混合金属中铜的质量分数
金属的性质和用途mg两价金属跟足量的稀硫酸完全反应,产生a mol氢气,该金属的摩尔质量是( )