N2O4 ==2NO2 (可逆,两者都为气态)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 22:29:44
N2O4 ==2NO2 (可逆,两者都为气态)
问:衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?
通常的思考是“建模”:有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.
我现在有另一个想法:由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式:K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2](不妨记作Ⅱ式).因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化二氮浓度减小的趋势无法逆转,依然减小.既然这样,那么K的Ⅱ式中的[NO2]的变小,要维持K值不变,【[NO2]/[N2O4]】就要变大,否则K改变.
在我看来,貌似第二种想法也没错的,但老师说第二种逻辑是错误的.请问:真的错了吗?如果错了,请问错哪了?
问:衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?
通常的思考是“建模”:有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.
我现在有另一个想法:由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式:K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2](不妨记作Ⅱ式).因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化二氮浓度减小的趋势无法逆转,依然减小.既然这样,那么K的Ⅱ式中的[NO2]的变小,要维持K值不变,【[NO2]/[N2O4]】就要变大,否则K改变.
在我看来,貌似第二种想法也没错的,但老师说第二种逻辑是错误的.请问:真的错了吗?如果错了,请问错哪了?
逻辑似乎的确真的大概有误,待我一一道来.
平衡常数K的含义顾名思义,平衡时的常数,条件首先就是体系必须要达到平衡,那么不管体积怎么变,只要恒温恒压,K就不变.你这个逻辑错误在于把K当做在反应过程中也不变所以是错误的,这个错误似乎大概真的很明显.如果还有不懂欢迎继续讨论.
对了还得继续完善一下,反应过程之中的[NO2]²/[N2O4]值是明显要变化的,最终将变成常数K,上面的回答里把K的意义弄混了对不起.
再问: 恩,对这个回答挺满意的。如果等会没人提出比你更好的,那就选你啦。 不过,“逻辑似乎的确真的大概有误”、“个错误似乎大概真的很明显”… …您到底有没有把握啊?
再答: 我已经很有把握了,不会错的
平衡常数K的含义顾名思义,平衡时的常数,条件首先就是体系必须要达到平衡,那么不管体积怎么变,只要恒温恒压,K就不变.你这个逻辑错误在于把K当做在反应过程中也不变所以是错误的,这个错误似乎大概真的很明显.如果还有不懂欢迎继续讨论.
对了还得继续完善一下,反应过程之中的[NO2]²/[N2O4]值是明显要变化的,最终将变成常数K,上面的回答里把K的意义弄混了对不起.
再问: 恩,对这个回答挺满意的。如果等会没人提出比你更好的,那就选你啦。 不过,“逻辑似乎的确真的大概有误”、“个错误似乎大概真的很明显”… …您到底有没有把握啊?
再答: 我已经很有把握了,不会错的
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
化学平衡难题2NO2==N2O4,当平衡后(体积为2L),C(NO2)=1mol/L,C(N2O4)=0.5mol/L,
反应N2O4(g)=可逆号=2NO2(g);△H= +57 kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量(式量),应采取低压还
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(