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同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/23 01:39:00
同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!
当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
再问： 详细点好不？
再答： 假设弱电解质为HA HA+H2O=A-+H3O+ 稀释即意味着加水，平衡右移 K=[A-][H3O+]/[HA][H2O] 稀释意味着[HA][A-][H3O+]同步降低 为了弥补，必然A-、H3O+需要更多
再问： 如果浓度降低，是不是电解质下降得更多
再答： 电解质浓度是下降了 但同时电离出来的离子也同等下降了 而且拿最简单的HA来说，等式右边是平方了啊 因此等式右边得再补充才行 也就是电解质下降更多---电离程度变大
再问： 不是很明白。是不是离子下降幅度没有电解质下降得多
再答： 是的，离子浓度下降幅度没有弱电解质浓度下降得多
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同