化学必修四,△H<0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量=生成物能量+△H,当这个公式
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/01 12:07:14
化学必修四,△H<0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量=生成物能量+△H,当这个公式里的△H<0时反应物能量就<生成物能量了啊,为什么还叫放热反应?
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反应物能量+H=生成物能量 再答: 你弄反了
再问: 老师讲了几次都是我那个啊
再答: 不是讲错就是记错
再问: →_→那总能量和键能是不是我搞混了
再答: 很有可能,容易弄反
再问: 那反应物健能-生成物健能是不是H
再答: 嗯
再问: 老师讲了几次都是我那个啊
再答: 不是讲错就是记错
再问: →_→那总能量和键能是不是我搞混了
再答: 很有可能,容易弄反
再问: 那反应物健能-生成物健能是不是H
再答: 嗯
反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.
化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是
△H =反应物键能-生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.
为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解
反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量>生成物的总能量的话△H<0
如果生成物总能量高于反应物总能量,则该反应是放热反应.这句话对吗?为什么?
化学反应中,吸热反应和放热反应,是反应物和生成物总能量的相对大小,能量守恒定律,应该能量是相等的啊
化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应
放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀?
化学反应中有能量变化是因为各个物质具有不同的能量,反应物的总能量大于生成物的总能量导致反应放热,而反应物的总能量小于生成
测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值
放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系