(2008•镇江二模)下列关于晶体的说法正确的组合是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 03:12:25
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①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏.
A.①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑤⑧
![(2008•镇江二模)下列关于晶体的说法正确的组合是( )](/uploads/image/z/17511279-15-9.jpg?t=%EF%BC%882008%E2%80%A2%E9%95%87%E6%B1%9F%E4%BA%8C%E6%A8%A1%EF%BC%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E7%BB%84%E5%90%88%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
①稀有气体为单原子分子,不存在共价键,故①错误;
②晶体含有阴离子,则一定含有阳离子,但金属晶体由阳离子与自由电子构成,没有阴离子,故②错误;
③金刚石、SiC属于原子晶体,键长C-C<Si-C,故金刚石中化学键更稳定,其熔点更高,NaF、NaCl都属于离子晶体,氟离子比较大于氯离子比较,故NaF的晶格能大于NaCl,则NaF的熔点更高,H2O、H2S都属于分子晶体,水分子之间存在氢键,熔点较高,熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体,故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低,故③正确;
④共价化合物一定不含离子键,但离子晶体中可能含有共价键,如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等,故④错误;
⑤以顶点Ti4+离子研究,与之最近的O2-位于面心上,每个Ti4+离子为12个面共用,故每个Ti4+和12个O2-相紧邻,故⑤正确;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键,故⑥错误;
⑦分子间作用力影响物理性质,分子稳定性属于化学性质,故⑦错误;
⑧氯化钠属于离子晶体,微粒之间作用为离子键,熔化时破坏离子键,故⑧正确,
故选D.
②晶体含有阴离子,则一定含有阳离子,但金属晶体由阳离子与自由电子构成,没有阴离子,故②错误;
③金刚石、SiC属于原子晶体,键长C-C<Si-C,故金刚石中化学键更稳定,其熔点更高,NaF、NaCl都属于离子晶体,氟离子比较大于氯离子比较,故NaF的晶格能大于NaCl,则NaF的熔点更高,H2O、H2S都属于分子晶体,水分子之间存在氢键,熔点较高,熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体,故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低,故③正确;
④共价化合物一定不含离子键,但离子晶体中可能含有共价键,如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等,故④错误;
⑤以顶点Ti4+离子研究,与之最近的O2-位于面心上,每个Ti4+离子为12个面共用,故每个Ti4+和12个O2-相紧邻,故⑤正确;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键,故⑥错误;
⑦分子间作用力影响物理性质,分子稳定性属于化学性质,故⑦错误;
⑧氯化钠属于离子晶体,微粒之间作用为离子键,熔化时破坏离子键,故⑧正确,
故选D.
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