将5.6克的铁粉加入到100克的某盐酸中恰好反应,求:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 12:11:15
将5.6克的铁粉加入到100克的某盐酸中恰好反应,求:
1.生成多少氢气
2.该盐酸的质量分数是多少
3.反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少
请给出反应方程式.
1.生成多少氢气
2.该盐酸的质量分数是多少
3.反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少
请给出反应方程式.
![将5.6克的铁粉加入到100克的某盐酸中恰好反应,求:](/uploads/image/z/17492999-23-9.jpg?t=%E5%B0%865.6%E5%85%8B%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100%E5%85%8B%E7%9A%84%E6%9F%90%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A)
1.设生成氢气的质量为X.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g X
列式:56/5.6g=2/X
X=0.2g
答:生成0.2克氢气.
2.设参加反应HCl的质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
列式:56/5.6g=73/y
y=7.3g
HCl%=7.3g/100g*100%=7.3%
答:该盐酸的质量分数是7.3%.
3.设反应生成氯化亚铁质量为z.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127
5.6g z
列式:56/5.6g=127/z
z=12.7g
则溶液质量为:5.6+100g-0.2g=105.4g
所以FeCl2%=12.7g/105.4g*100%≈12.05%
答:反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是12.05%.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g X
列式:56/5.6g=2/X
X=0.2g
答:生成0.2克氢气.
2.设参加反应HCl的质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
列式:56/5.6g=73/y
y=7.3g
HCl%=7.3g/100g*100%=7.3%
答:该盐酸的质量分数是7.3%.
3.设反应生成氯化亚铁质量为z.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127
5.6g z
列式:56/5.6g=127/z
z=12.7g
则溶液质量为:5.6+100g-0.2g=105.4g
所以FeCl2%=12.7g/105.4g*100%≈12.05%
答:反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是12.05%.
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