假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 18:01:37
假设温度、容器体积不用考虑,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时,取出所有的D,结果怎样?
因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说来,平衡是否不移动呢?还是D的物质的量浓度在0和1之间徘徊(记不很清是怎么得出的了)?否则,怎样?
以下回答暂时没有一个令我满意的。我要你们回答的是:再次平衡时D的分子数是0还是1还是大于1的某个数,并且说明你们是怎样想的。
D的浓度如果不是0的话,就该是1,那么取出D后,反应向右移动的一瞬间,D就有了一分子,A、B就少了一分子,C也多了一分,又因为D浓度算作1,所以浓度商就小于平衡常数了,平衡又左移,那么D又变成0,然后又变成1,这样循环?是还是不是?不是的话会怎样?
只要是参与反应的,不管是固体还是什么体,都对平衡有贡献。没有D的话,只剩下C,生成物就不足以向左反应了,反应就会继续向右,哪还用得着因为存在逆反应而达到动态平衡呢?
因为D是固态,照高中的说法,不参与浓度计算,当作它的浓度是1.取出D,浓度不变,平衡常数也不变,这样说来,平衡是否不移动呢?还是D的物质的量浓度在0和1之间徘徊(记不很清是怎么得出的了)?否则,怎样?
以下回答暂时没有一个令我满意的。我要你们回答的是:再次平衡时D的分子数是0还是1还是大于1的某个数,并且说明你们是怎样想的。
D的浓度如果不是0的话,就该是1,那么取出D后,反应向右移动的一瞬间,D就有了一分子,A、B就少了一分子,C也多了一分,又因为D浓度算作1,所以浓度商就小于平衡常数了,平衡又左移,那么D又变成0,然后又变成1,这样循环?是还是不是?不是的话会怎样?
只要是参与反应的,不管是固体还是什么体,都对平衡有贡献。没有D的话,只剩下C,生成物就不足以向左反应了,反应就会继续向右,哪还用得着因为存在逆反应而达到动态平衡呢?
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你的问题我已经做出严格的数学推导!我先给出结论,然后再推导.
移走D,严格来说,确实是不影响平衡移动的.但“D的量不影响平衡移动”这个结论是有适用范围的,也就是说在这个反应中,所有反应物的量都不为0的时候才适用.只要有一个物质的含量为0,那么此结论便不成立.这个反应,如果拿走D的话,当D的量不为0的时候,且忽略D占据的空间对系统压力的影响,那么D在理论上是丝毫不影响平衡的.但是,当把D全拿走的那一刻,也就是D为0的时候,反应商在数学上的极限值是发散的,此点热力学失效.因此,只能寻求动力学的原因去解释.动力学其实就是速率问题.因为D减小到0而使逆反应速率变成0,因此,正逆两速率不相等,平衡会有一个微小的移动,直到生成很少量的D为止,再次建立平衡.当然,再次建立平衡的时候,此平衡常数已经有了微小的变化.
总结地说:只要不把D全部移走,平衡则不受影响,如果把D全部移走,那么平衡会稍稍正向移动.
下面我做出简单推导:
经过一系列推导之后,下面这个式子是平衡常数与其它物理量的关系式.等式左边的Kp是反应的平衡常数,该平衡常数中只含有气体,因此,出现的纯凝聚态是不写入平衡常数表达式的,而不是像某些人说的,把他带入平衡常数,然后浓度等于1.
等式右边第一项,如果温度不变,那么它是常数.现在问题出现在第二项,就是那个积分项.这一项的意义是:凝聚相的体积随压力的变化.通常这一项是非常小的,都忽略不计,但为了严格说明,我不舍去此项!
等温等压时,由于压力始终恒定,因此这个积分项的数值是固定的.这样可以得到,平衡常数的值也是一定的.此时如果改变D的用量,丝毫不会影响平衡,平衡不会移动.
等温等容时,严格来说,拿走D,相当于增大了系统的体积,也就是减小了压力,只不过这个过程很微弱,通常都可以忽略.同时,平衡常数也将受到影响,因为压力的减小使等式右边的积分项减小,则等式左边会减小,所以Kp有一个微小的增大.这样一来,由于反应商略微小于了平衡常数,所以平衡会有一个微弱的正向移动.
以上所讨论的都是任一物质的含量不为0的情况.有一种物质的含量如果变成0,则在瞬间反应商极限发散,热力学失效.此时我们可用动力学解释..
![](http://img.wesiedu.com/upload/9/fd/9fddcb433a5d52db7e518ed4db55a535.jpg)
移走D,严格来说,确实是不影响平衡移动的.但“D的量不影响平衡移动”这个结论是有适用范围的,也就是说在这个反应中,所有反应物的量都不为0的时候才适用.只要有一个物质的含量为0,那么此结论便不成立.这个反应,如果拿走D的话,当D的量不为0的时候,且忽略D占据的空间对系统压力的影响,那么D在理论上是丝毫不影响平衡的.但是,当把D全拿走的那一刻,也就是D为0的时候,反应商在数学上的极限值是发散的,此点热力学失效.因此,只能寻求动力学的原因去解释.动力学其实就是速率问题.因为D减小到0而使逆反应速率变成0,因此,正逆两速率不相等,平衡会有一个微小的移动,直到生成很少量的D为止,再次建立平衡.当然,再次建立平衡的时候,此平衡常数已经有了微小的变化.
总结地说:只要不把D全部移走,平衡则不受影响,如果把D全部移走,那么平衡会稍稍正向移动.
下面我做出简单推导:
经过一系列推导之后,下面这个式子是平衡常数与其它物理量的关系式.等式左边的Kp是反应的平衡常数,该平衡常数中只含有气体,因此,出现的纯凝聚态是不写入平衡常数表达式的,而不是像某些人说的,把他带入平衡常数,然后浓度等于1.
等式右边第一项,如果温度不变,那么它是常数.现在问题出现在第二项,就是那个积分项.这一项的意义是:凝聚相的体积随压力的变化.通常这一项是非常小的,都忽略不计,但为了严格说明,我不舍去此项!
等温等压时,由于压力始终恒定,因此这个积分项的数值是固定的.这样可以得到,平衡常数的值也是一定的.此时如果改变D的用量,丝毫不会影响平衡,平衡不会移动.
等温等容时,严格来说,拿走D,相当于增大了系统的体积,也就是减小了压力,只不过这个过程很微弱,通常都可以忽略.同时,平衡常数也将受到影响,因为压力的减小使等式右边的积分项减小,则等式左边会减小,所以Kp有一个微小的增大.这样一来,由于反应商略微小于了平衡常数,所以平衡会有一个微弱的正向移动.
以上所讨论的都是任一物质的含量不为0的情况.有一种物质的含量如果变成0,则在瞬间反应商极限发散,热力学失效.此时我们可用动力学解释..
![](http://img.wesiedu.com/upload/9/fd/9fddcb433a5d52db7e518ed4db55a535.jpg)
假设在可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(s)中,投入1molA,2molB达到平衡,在相同条件下另一容器中
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) ==C(g)+D(g),
一定温度下的定容密闭容器中,下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)《=》C(g)+D(g)已达到平衡的是
一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g) 4C(g) H >0 达到平衡时
可逆反应A(g)+B(g)==C(g),达到平衡.“温度不变,缩小体积,C的转化率增大”这句话对不对
一定温度下,向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B,待反应A(s)+B(g)⇌C(g)+2D(g)达到平衡时
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标准是
可逆反应A(g)+2B(g) ==== 3C(g)+D(s) 虽然气体系数相等,但是D是固体,为什么缩小容器体积平衡不移
某恒温,密闭容器中,可逆反应A(s)可逆号B+C(g)-Q达到平衡,缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)浓度与缩小体积
一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)≈C(g)达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g
在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化?