从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 07:19:33
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气的氧化性比溴单质强
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气是还原剂
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气的氧化性比溴单质强
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气是还原剂
A.反应中Br元素化合价升高,被氧化,溴离子具有还原性,故A错误;
B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强,故B正确;
C.反应中Br和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.反应中Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,故D错误.
故选B.
B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强,故B正确;
C.反应中Br和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.反应中Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,故D错误.
故选B.
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl-
下列实验能够达到预期目的的是 A Cl2、Br2分别与H2反应(比较Cl和Br的非金属性强弱)
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
海水资源利用下列叙述正确的是( )①海水中含有大量的Br-,所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤 ②铝是一种
已知氯水呈浅黄绿色,溴水呈黄色,而溴的四氯化碳溶液呈橙红色,试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验证明氧化性
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,正确的是
求Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2,Cl-,Br2,Br-,I2,I-的氧化性从强到弱排序
下列归于cl2和cl-的说法中,正确的是
在 Cl2 + S2- == 2Cl- + S↓ 的离子反应中,S2-代表的硫化物可以是( )
下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中提取铀和重水等核能开发的重要原料
众所周知,向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-