比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 10:02:39

c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

NaHCO3溶液中存在
NaHCO3 === Na+ + HCO3－,
HCO3－+ H2O ==可逆== H2CO3 + OH－,
HCO3- ==可逆== H+ + CO32－,

水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性.有c(OH－)＞c(CO32－).
由于少部分水解和电离,则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－).
因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2O ==可逆== H+ + OH-,因此c(H+)＞c(CO32-)

答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－).

判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）

多元弱酸的酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,水解和次级电离程度都比较小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH－)＞c(H+).中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度,导致其水溶液显酸性.
高中化学

0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来? 化学离子浓度比较如何比较～求思路～水解电离之类的特别晕～应注意什么～比如比较一下NaHY（碱性）溶液中离子浓度关系, 0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小期中H+ 碳酸根离子哪个浓度大,为什么. 如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序 1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?（两者比较）比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何 NaHCO3溶液中个离子浓度的大小比较? 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小