对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 01:16:57

对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容
在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3)减小，这是怎么判断平衡移动方向啊？

对恒温恒压的容器中,加入N2,此时c(N2)是增大了,但是体系总体积也增大了,会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小.现在要判断平衡如何移动,就象拔河比赛了,得判断两边的力量究竟哪边更强点.
正反应方向：c(N2)增大
逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小,且体系体积增大,有利于逆反应.
这个问题,在高中化学中没办法讨论,但是我可以给我一个结果：
根据工业合成氨的配比,n(N2):n(H2) = 1/3,那么当达到平衡时,N2在体系中的体积分数必小于1/4（这个在中学化学中可以理解吧,按1：3混合,如果不反应,N2刚好占1/4,而事实上N2与H2转化成了NH3了,所以N2平衡时体积分数要小于1/4）,要远低于1/2（这个1/2,必须通过大学化学来进行求解）,此时加入小量的N2,平衡向正反应方向移动；
如果加入的N2比较多,加入的结果使得N2的体积分数大于等于1/2,这个时候平衡就会逆向移动.
如果你是中学生,在中学阶段,合成氨的题目中,前提条件一般是N2与H2的物质的量比或是浓度比在1：3左右,不会出现现象上与勒沙特列原理相反的事.那么加入少量N2,在这个条件下,平衡是右移的.
再问：太谢谢了，再问你一个问题好吗？对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，能增大反应速率的措施是（） A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度我认为这题应该选AC，A很简单，问题是C。我认为移去部分SO3时，在容器体积不变的情况下，逆反应速率减小，正反应速率不变，那整体上反应速率应该会增大啊。可是我的老师只选了A，请问你怎么看？
再答：我的意见与你们老师一样。就解释一下你疑惑的C选项吧。当SO3移去部分时，SO3浓度变小，根据平衡移动原理，我们可以知道，这个时候平衡会向右移动，这样，SO2，O2的浓度也减少了。所以正反应速率不是不变的，而是变小的！因此C不能选。

在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,若保持恒温恒压的条件下,充入SO2,平衡怎么移动呢有劳了可逆反应达到平衡的条件对于可逆反应,改变下列条件,一定能使反应平衡移动的是恒温恒容的反应条件下,已达平衡的可逆反应的生成物和反应物同时变化等计量数比例,平衡是否移动对于有气体参加的可逆反应,通过改变条件,使化学平衡朝正反应方向移动,并达到新的平衡状态,下列有关新的平衡状态下气体的有关恒温恒容对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论化学中的可逆反应达到平衡后,改变一定条件使平衡向正反应方向移动, 对于反应物和生成物系数之和相等的可逆反应达到平衡时,增大压强时,平衡移动吗?各物质的浓度会改变吗在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？可逆反应SO2+O2=SO3,在恒温恒容下达到平衡,加入O2达到新的平衡时,O2的转化率为什么会降低? 对于全是气体参与或生成的可逆反应,在恒容容器中反应通入惰性气体（不参与反应）压强改变会不会导致平衡移动在恒温恒容下,达到平衡的可逆反应2A(g)+B(g)---2C(g),如果再加入A和B,平衡怎样移动?请从浓度和压强分析