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AlCl3和NaOH是不是怎样互滴生成的沉淀量都相同

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 00:00:08
AlCl3和NaOH是不是怎样互滴生成的沉淀量都相同
做题时发现等物质的量的AlCl3和NaOH,无论谁滴加谁,最终沉淀量总相等,可是我不明白为什么,
AlCl3和NaOH是不是怎样互滴生成的沉淀量都相同
只要它们按同一方程式反应,而物质的量严格按反应方程式配比,那生成的沉淀量就会相同：
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
再问： 没明白，太不详细了
再答： 也就是说看反应物的物质的量比（高中阶段）或反应物的质量比（初中阶段），如果比值不变，那得到的沉淀的量就是相同的； 当然，由于Al(OH)3的两性，碱的过量和碱的不足也可能产生一样多沉淀。 假定你是高中，那问题就很简单了，看例子： AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 只要算出溶液中AlCl3的总物质的量，和溶液中NaOH的总物质的量就很容易判断出沉淀的物质的量。 如AlCl3有1mol，而NaOH 3mol，它们正好反应完全，生成1mol Al(OH)3； 如AlCl3有1mol，而NaOH 1.5mol，那AlCl3过量了，按NaOH来计算沉淀的量，也就是0.5molAl(OH)3； 如果AlCl3有1mol，而NaOH有3.5mol，NaOH过量了，按AlCl3计算得到的沉淀应该是1mol；可过量的NaOH还会与Al(OH)3作用并溶 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 1mol 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 可以看出，过量的0.5molNaOH能溶解0.5molAl(OH)3，那Al(OH)3沉淀就剩下0.5mol。 也就是说，1.5mol NaOH所得到的沉淀与3.5molNaOH所得到的沉淀量在此例中相同。
再问： 我是高中的，你用举例子我能懂，但又没有什么方法能把所有情况都包含，就是讲原理
有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml 1mol/L的AlCl3溶液.求生成的沉淀的量 向50ml 1mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的NaOH,完全反应生成沉淀3.9g,求NaOH物质的量. 现有FeCl3,AlCl3的混合溶液100ml,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100ml,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如 向含有0.2摩尔ALCL3的溶液加入一定量的1MOL/L的NAOH溶液,生成7.8克沉淀,加入的NAOH的体积 根据AlCL3和NaoH的量计算生成Al(OH)3的量怎么做啊?快考试了, 现有 FeCl3,AlCl3的混合溶液100ml逐滴加入NaO溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如 向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的 NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀 体积,PH相同的氨水,NaOH溶液,加AlCl3,当两种都不够,为什么沉淀相同? （1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀 吧AlCl3和NaOH两溶液等体积混合,得到的沉淀和溶液中铝含量相等.则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量是多少?