有关pH 0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 05:23:27
有关pH
0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
0.05mol/L的氢氧化钡溶液pH=_____,[H+]=_____,[OH-]=__________
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c(Ba(OH)2) = 0.05mol/L
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 0.1mol/L
根据水的电离平衡:H2O === H+ + OH-,Kw = 10^(-14)
[H+] = Kw/[OH-] = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L
因此pH = -log[H+] = -log(10^(-13)) = 13
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 0.1mol/L
根据水的电离平衡:H2O === H+ + OH-,Kw = 10^(-14)
[H+] = Kw/[OH-] = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L
因此pH = -log[H+] = -log(10^(-13)) = 13
有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=_____
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少