1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/10 06:07:57

1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 (　　)
A．通入大量O2 \x05\x05\x05B．增大容器容积
C．移去部分SO3 \x05\x05\x05D．降低体系温度

A
A的话是增大反应物浓度,能增大正反应速率
B,C都是减少反应物浓度,D降低温度,都不能增大正反应速率
再问：为什么减少反应物浓度无法增大正反应速率
再答：反应时浓度越高反应越快，浓度低了（取个极限就是没了）反应就慢了

对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol 在密闭容器中,对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol； SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 对于反应2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g),为什么不可以通过“不断移出SO3”来增大正反应速率? 在密闭容器中,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g). 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度