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高三化学题：关于研究物质的实验方法和程序,卤族元素及其化合物

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/29 11:52:17

高三化学题：关于研究物质的实验方法和程序,卤族元素及其化合物
解题思路： 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去.
解题过程：
解答：（1）圆底烧瓶 4H++2Cl-+MnO2 △ 2H2O + Cl2↑+Mn2+
（2）①溶液先变红后褪色 ②a、b
（3）Cl2+ H2O≒HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。
（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。②0.4V
解析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 △ 2H2O + Cl2↑+Mn2+；
（2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；
②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2O≒HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。
（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果。
②根据关系式2 Na2S2O3 ~2I- ~ Cl2 ~2Cl- ~2Ag+计算。
I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol·L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol·L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。

最终答案：见解析。
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