CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 16:13:03
CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶
1楼错了,如果是浓H2SO4的话,FeS和CuS都会溶解,因为浓H2SO4会把-2价的S氧化.
回楼主,CuS不溶于酸的原因,是因为CuS的溶解度太小了,以至于酸(我指的是H+)根本无法使CuS溶解.实际上CuS的溶解度是远小于FeS的.
从理论计算来看:
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²
=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])
=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
同理,反应
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的.
而Ksp(CuS)=6.3×10^-36,Ksp(FeS)=6.3×10^-18
两者相差了18个数量级之多!可见CuS比FeS要难溶得多!
这使得K1远小于1,而K2却是大于1的.
因此FeS能溶于酸,但CuS不行.
注:
1、Ksp是表示难溶电解质溶解能力的一个量,它与溶解度的作用是相同的(都用于描述溶解能力),但是两者却没有必然联系(即两个物质比较,Ksp大的物质的溶解度可能大也可能小).
2、Ka1、Ka2分别是H2S的两步电离的平衡常数,是描述H2S两步电离能力的量.
3、平衡常数K>1时,正反应自发进行,K<1时逆反应自发进行.
回楼主,CuS不溶于酸的原因,是因为CuS的溶解度太小了,以至于酸(我指的是H+)根本无法使CuS溶解.实际上CuS的溶解度是远小于FeS的.
从理论计算来看:
CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²
=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])
=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
同理,反应
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))
不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的.
而Ksp(CuS)=6.3×10^-36,Ksp(FeS)=6.3×10^-18
两者相差了18个数量级之多!可见CuS比FeS要难溶得多!
这使得K1远小于1,而K2却是大于1的.
因此FeS能溶于酸,但CuS不行.
注:
1、Ksp是表示难溶电解质溶解能力的一个量,它与溶解度的作用是相同的(都用于描述溶解能力),但是两者却没有必然联系(即两个物质比较,Ksp大的物质的溶解度可能大也可能小).
2、Ka1、Ka2分别是H2S的两步电离的平衡常数,是描述H2S两步电离能力的量.
3、平衡常数K>1时,正反应自发进行,K<1时逆反应自发进行.
同样是顽固性沉淀,CuS和FeS,为什么CuS不能溶于稀HCl,而FeS能溶解于稀HCl?
为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3
计算说明zns溶于HCL而CUS不溶于HCL
为什么CuS不能不能溶于HCl和稀硫酸溶液
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