苏达晶体与小苏打受热结晶水个数的求算
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 19:45:49
23.加热一定量的小苏打充分反应后,称量剩余物A发现比原来少3.1g,若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3XH2O混合物,充分反应后,称量剩余物B,发现比原来减少12.1g,又知剩余物的质量比为B:A=2;1,求X的值.
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解题思路:
解题过程:
上述解答过程有误,更正如下:
(1)
小苏打受热的方程式:2 NaHCO3 =(加热)Na2CO3 + H2O +CO2 。则可知质量差体现在受热逸出的水和二氧化碳。
假设原小苏打的质量为a
2 NaHCO3 =(加热)Na2CO3 + H2O +CO2 质量减少值(差量=水+二氧化碳)
168 62
a 3.1
a=(3.1*168)/62=8.4g
剩余的物质质量为Ag,则A=8.4-3.1=5.3g
质量相同的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2CO3·xH2O)的混合物经充分加热,则小苏打同样减少3.1g,则结晶苏打质量的损失等于12.1-3.1=9g。
结晶苏达受热的方程式为:Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ x H2O 。则可知质量减少体现在受热逸出的水
假设结晶苏达的质量为b
Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ x H2O 质量减少值 (质量差=水的质量)
106+18x 18x
b 9
b=【(106+18x)*9】/18x 1
剩余物质质量为Bg,则B=5.3+b-9
根据B:A=2:1
既
(5.3+b-9):5.3=2:1
所以b=14.3
将b的数值代入式子1
可解
x=10
最终答案:略
解题过程:
上述解答过程有误,更正如下:
(1)
小苏打受热的方程式:2 NaHCO3 =(加热)Na2CO3 + H2O +CO2 。则可知质量差体现在受热逸出的水和二氧化碳。
假设原小苏打的质量为a
2 NaHCO3 =(加热)Na2CO3 + H2O +CO2 质量减少值(差量=水+二氧化碳)
168 62
a 3.1
a=(3.1*168)/62=8.4g
剩余的物质质量为Ag,则A=8.4-3.1=5.3g
质量相同的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2CO3·xH2O)的混合物经充分加热,则小苏打同样减少3.1g,则结晶苏打质量的损失等于12.1-3.1=9g。
结晶苏达受热的方程式为:Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ x H2O 。则可知质量减少体现在受热逸出的水
假设结晶苏达的质量为b
Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ x H2O 质量减少值 (质量差=水的质量)
106+18x 18x
b 9
b=【(106+18x)*9】/18x 1
剩余物质质量为Bg,则B=5.3+b-9
根据B:A=2:1
既
(5.3+b-9):5.3=2:1
所以b=14.3
将b的数值代入式子1
可解
x=10
最终答案:略
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