关于电离方程式的问题NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-NaHCO3=Na+和HCO3^2-怎么前者有H+ 后者却没
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 03:56:12
关于电离方程式的问题
NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-
NaHCO3=Na+和HCO3^2-
怎么前者有H+ 后者却没把H+单独出来呢?
NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-
NaHCO3=Na+和HCO3^2-
怎么前者有H+ 后者却没把H+单独出来呢?
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HCO3-的电离程度很小,所以在方程式中不写出来.实际上还是有H+电离出来的.
记住,多元强酸的酸式盐,就比如NaHSO4,里面的H原子是可以完全电离的,它相当于一元强酸.
而多元弱酸的酸式盐,比如NaHCO3,Na2HPO4,它们酸根的H原子是部分电离.
记住,多元强酸的酸式盐,就比如NaHSO4,里面的H原子是可以完全电离的,它相当于一元强酸.
而多元弱酸的酸式盐,比如NaHCO3,Na2HPO4,它们酸根的H原子是部分电离.
碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2-
强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+(SO42-)而NaHCO3为(Na+)+HCO3-为什么
弱酸酸式盐电离方程式:第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2-
(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)
为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++
我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而
NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-1
碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^-
酸式盐和碱式盐的电离书上写:硫酸氢钠电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子(NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子)但我
为什么NaHCO3和Ca(OH)2在水中的离子反应中,NaHCO3只电离出Na+和HCO3-而HCO3-没有再电离出
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
NaHSO4和NaHCO3的电离方程式