在KIO3,KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 10:26:59

在KIO3,KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉
（2009•金华模拟）在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O 　②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）A．在整个反应过程中,起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

我想问.为什么第15分钟才有反应?前十五分钟干什么了?就算1比2快又怎么样.我也不大明白C为什么不对.AD都懂
是不是。如果1比2快蓝色就不会消失。

首先时钟反应的特点是:指示产物出现的现象要经过一定的时间,而时间可以通过改变反应物的浓度或其他条件加以调节,很象是一座反应钟.
　　所以前十五分钟不是不反应而是由于反应物的速率比生成物的速率更低,当时间达到十五分钟的时候时,改变了反应物与生成物浓度之间的某种关系时.正反应的速率就可以超过逆反应,蓝色就开始出现.但当时间又达到一定时候时,逆反应的速率就超过了正反应,蓝色就开始消失.之后化学反应就一直在平衡体系上上下移动,这就是时钟反应（即化学震荡反应）.
　　这里解释下什么是时钟反应：时钟是指反应体系中的某一组分的浓度随时间作周期性的变化的情况.（请注意“周期性”）
　　接下来就解释为什么C为什么是错的：蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果；该时钟反应是根据观测突然出现的蓝色．如果由②决定的话,正好与实验现象相反．故C错误；如果①比②快,则碘单质的生成量比消耗量更多,这时淀粉跟碘单质在一起溶液就会变为蓝色.如果①比②快蓝色就真的不会消失,但是由于时钟反应的效应,①和②的速率在不断改变.

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