把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 16:02:12
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比
(3)该合金荣誉足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比
(3)该合金荣誉足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)
![把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算:](/uploads/image/z/17185720-40-0.jpg?t=%E6%8A%8A10.2g%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%94%BE%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%A2%B1%E4%B8%AD%2C%E5%BE%97%E5%88%B06.72%3B%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84H2.%E8%AF%B7%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A)
1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生成6.72LH2,即0.3molH2.所以铝的物质的量是就是0.2mol,质量为5.4g
因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%
2.铝的质量是5.4g,所以镁的质量就是4.8g,即0.2mol.因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2
所以一共产生0.5molH2,即11.2L
再问: 第一问中的0.3mol能变成3mol吗?能否再详细一点呢?
再答: 当然不能变,0.3是计算出来的值,不是一个假设的值.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生成6.72LH2,即0.3molH2.所以铝的物质的量是就是0.2mol,质量为5.4g
因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%
2.铝的质量是5.4g,所以镁的质量就是4.8g,即0.2mol.因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2
所以一共产生0.5molH2,即11.2L
再问: 第一问中的0.3mol能变成3mol吗?能否再详细一点呢?
再答: 当然不能变,0.3是计算出来的值,不是一个假设的值.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...
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