高中化学（盐溶液溶解平衡）：稀H2SO4溶液冲洗BaSO4

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/26 03:10:11

高中化学（盐溶液溶解平衡）：稀H2SO4溶液冲洗BaSO4
我们都知道清洗硫酸钡沉淀时,要用稀硫酸清洗来减少沉淀的损失.其原理是BaSO4(s)→Ba²﹢SO4²,在硫酸引入的硫酸根离子环境中可以减少硫酸钡沉淀的溶解损耗,这是得到了承认的.但是问题在于就溶解平衡而言,这类难溶强电解质的溶解可以这样表述：BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²,因为BaSO4是强电解质,所以可Ca(OH)₂一样,溶于水的部分是完全电离成离子的,所以第二步是等号.这样问题出来了,你在引入硫酸根离子时,由于第二步反应是等号,所以就不会像可逆反应那样平衡向左移动,因此BaSO4(aq）并不会随着SO4浓度变大而增多,那么BaSO4(s)向BaSO4(aq）也不会受到抑制.那么这个理论又如何解释呢?
注意我不是要去否定这个结论的正确性,而是我觉得另一种方法的解释也行得通,所以请各位鉴别一下我的这个解释哪儿有错.大恩大德感激不尽!

“但是问题在于就溶解平衡而言,这类难溶强电解质的溶解可以这样表述：BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²,因为BaSO4是强电解质,所以可Ca(OH)₂一样,溶于水的部分是完全电离成离子的,所以第二步是等号.这样问题出来了,你在引入硫酸根离子时,由于第二步反应是等号,所以就不会像可逆反应那样平衡向左移动,因此BaSO4(aq）并不会随着SO4浓度变大而增多,那么BaSO4(s)向BaSO4(aq）也不会受到抑制.”
这一段是你的解释吗?
BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²这个反应式,从本质来讲,是可逆符号.
再问：化学一般把BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²简化为BaSO4(s)→Ba²﹢SO4²来处理，就简化式而言，的确反应会向左移动。但是简化式的根本是BaSO4(s)→BaSO4(aq）＝Ba²﹢SO4²，但是这个式子推导出来应该是不支持平衡移动的结论的。
再答：就算第二步是等号，但是第一步不是等号，所以简化问题，缩成一个方程式时用的是不等号。就按照两部来分，增加硫酸根离子浓度，会使硫酸钡溶解度减少对吧？所以会析出晶体，这样理解应该可以吧。溶解的时候不是有盐效应吗？加入一样离子的盐，使溶解度减少，加入有些的其它离子的盐会使溶解度增加。希望可以帮到你！

一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因沉淀溶解平衡一,盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）1.氯化铵溶液（书上说得不到固体产物,那产物是什么,是不是HCl和氨气 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（　　）一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 饱和盐溶液能否溶解氯化钾,如果能那么溶液的密度是否增大为什么目前多采用平衡溶液来代替等渗盐溶液输液想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）高中化学盐溶液酸碱性判断（2009•镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）