50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量B
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 13:17:08
取50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度; (2)生产的气体再标况下的体积。
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解题思路: 如下
解题过程:
解析:因为首先生成沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种,加入过量稀硝酸以后,碳酸钡溶解,沉淀只有硫酸钡,所以硫酸钡的质量为4.66,碳酸钡的质量为14.51-4.66=9.85 g
根据硫酸根守恒,硫酸钡的物质的量和硫酸钠一样,可以先求出硫酸钡的物质的量,进而求出硫酸钠的物质的量
硫酸钡的物质的量:4.66g / 233g/mol = 0.02mol
同理求出碳酸钠的物质的量为:9.85g / 197g/mol = 0.05mol
硫酸钠的物质的量浓度为:0.02mol/0.05L = 0.4mol/L
碳酸钠的物质的量浓度为:0.05mol/0.05L = 1 mol/L
再根据碳守恒,可以求出生成二氧化碳的物质的量为 0.05mol
标况下体积为:0.05mol*22.4L/mol = 1.12 L
答案:(1)Na2CO3 1mol/L,Na2SO4 0.4mol/L
(2)1.12 L
最终答案:略
解题过程:
解析:因为首先生成沉淀为碳酸钡和硫酸钡两种,加入过量稀硝酸以后,碳酸钡溶解,沉淀只有硫酸钡,所以硫酸钡的质量为4.66,碳酸钡的质量为14.51-4.66=9.85 g
根据硫酸根守恒,硫酸钡的物质的量和硫酸钠一样,可以先求出硫酸钡的物质的量,进而求出硫酸钠的物质的量
硫酸钡的物质的量:4.66g / 233g/mol = 0.02mol
同理求出碳酸钠的物质的量为:9.85g / 197g/mol = 0.05mol
硫酸钠的物质的量浓度为:0.02mol/0.05L = 0.4mol/L
碳酸钠的物质的量浓度为:0.05mol/0.05L = 1 mol/L
再根据碳守恒,可以求出生成二氧化碳的物质的量为 0.05mol
标况下体积为:0.05mol*22.4L/mol = 1.12 L
答案:(1)Na2CO3 1mol/L,Na2SO4 0.4mol/L
(2)1.12 L
最终答案:略
取50.0mlNa2CO3和和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀化学方程式是什么
取100mlNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理
向50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的Bacl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过
取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100ml后恰好完全反应,过滤、干燥后得到14
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取50mL Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀硝酸
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高中化学(高一)这是 一张卷最后1道大题: 取50ML NA2CO3 和 NA2SO4 的混合溶液,加入过量的 BACL