形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 00:09:11
形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?
解释一下,最好举个例子……
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这不仅仅是大π键的问题.
根据泡林的价键理论,每个轨道最多只能容纳自转方向相反的两个电子,就是说,无论是自身电子满足稳定状态(全满半满都一样)还是共轭呈稳定状态,电子数都不能超过轨道数的两倍.
当然这里的轨道是指经过杂化后的轨道,比如苯环中的6个碳原子都是SP2杂化,杂化后形成的3个SP2杂化轨道成平面分布,夹角为120度,而剩下的只有一个未经杂化的P轨道(6个P轨道平行分布),这个p轨道就是用来共轭的.
根据泡林的价键理论,每个轨道最多只能容纳自转方向相反的两个电子,就是说,无论是自身电子满足稳定状态(全满半满都一样)还是共轭呈稳定状态,电子数都不能超过轨道数的两倍.
当然这里的轨道是指经过杂化后的轨道,比如苯环中的6个碳原子都是SP2杂化,杂化后形成的3个SP2杂化轨道成平面分布,夹角为120度,而剩下的只有一个未经杂化的P轨道(6个P轨道平行分布),这个p轨道就是用来共轭的.
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
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分子轨道理论中,O2含有两个三电子π键,其中两个电子是成键轨道的,一个是反键轨道的,
离域大派键苯在sp2杂化后还留下了6个P平行轨道、6个电子形成大π键,那么我想问,六个电子的运动情况如何?我想是苯环中形
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电子轨道中电子的电离算不算能级跃迁
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利用波尔-索末菲的量子化条件求:在均匀磁场中做圆周运动的电子轨道的可能半径