[H+]=√(Ka*C酸) 求pH 帮物品算下
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
c(OH-)=√(Kb*c)=√(Kw/Ka*c)=√(Kw/Ka*0.05),可是Ka从哪里知道呢
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=_
某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是:计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少(用Ka表示)
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值;(Ka=0.00018)
一元酸0.1摩尔每升PH等于4求弱酸的离子Ka?
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A