反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 22:07:38

反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K
若增大压强,两种气体分压都增大可是根据K=p1/p * p2/p 那K不就增大了么为什么应该不变的啊

增大压强,两种气体分压都增大,原来的化学平衡状态被破坏,平衡会发生移动,此时体系是非平衡态,不能由此计算K.
在此条件下,平衡逆向移动,两种气体分压又逐渐降低.待重新平衡时,两种气体的分压与初始状态相同,K不变.
再问：我也是这样想的啊，可是比如说在一个上面有活塞的容器里放上这种东西，等到反应平衡的时候放上一个东西压着，等到它平衡，平衡后里面压强跟外面压强肯定不一样啊
再答：如果你是这样强制加大外压，那么结果就是：平衡向左移动到底，所有气体都不见了，全部结合成固体了。

在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070 NH4HS=NH3+H2S和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3两个都是氧化还原反应吗? NH4HS=NH3+H2S在某温度下达到平衡,下列情况下不会使平衡发生移动的是反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的平衡常数表达式是K= 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g 反应NH4HS（s） NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动反应：N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数在NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)可逆反应中,一定温度时达到平衡.为什么容积不变,冲入氮气后,不能使平衡移动急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了? 已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加,则反应的条件是 ( ) 已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[